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은(는) 여기로 연결됩니다. 1. 개요
Ion전기를 띤 원자 또는 원자단
'이온'이라는 단어는 1834년 과학자 마이클 패러데이가 고안했다. '가다'를 뜻하는 그리스어 ienai의 중성 현재분사형에서 유래되었다.#
2. 생성 방식
이온은 여러 가지 과정을 통해 만들어지는데, 간략하게 표현하자면 전자를 얻거나 잃을 때 생성된다. 또한 원자 혹은 원자단이 다른 원자 혹은 원자단과 결합한 상태에서 일부가 떨어져 나갈 때 전자를 더 가지고 가거나 덜 가지고 가는 등의 과정에 의해서 만들어진다.[1]양전하를 띤 이온을 양이온(cation), 음전하를 띤 이온을 음이온(anion)이라 한다.[2] 이를 이온식으로 나타낸다. 중성인 분자가 전자를 잃거나 얻는 것을 이온화(전리)한다고 하고, 이렇게 생성된 이온의 전하량은 잃거나 얻은 전자의 개수에 잃으면 (+), 얻으면 (-)로 나타낸다. 따라서 전기소량의 정수배로 나타내며, 이 값을 이온값이라 부른다. 원소기호의 오른쪽 위에 +/-표기와 더불어 표기한다. 숫자를 +/- 보다 앞에 표기하며, 1은 생략한다. 예를 들면 Pb → Pb2+, F → F-처럼.
기체도 에너지를 가해 주면 이온화 되어 전류가 흐를 수 있다. 실제로, 기체 속에 방사능 물질을 놓고 양쪽에 전압을 걸어주면 방사선의 에너지에 의해 이온화된 기체 분자가 전하를 운반하여 전류가 통할 수 있다.
3. 성질
이온이 되면 원래의 물질과 성질이 달라진다. 예를 들어, 중성 상태의 나트륨 금속은 물에 넣으면 강렬히 반응하며 터지지만, +1가의 나트륨 이온은 물에 넣어도 안 터진다. 나트륨 이온이 들어있는 물질인 소금을 물에 녹이면 소금이 용해된 것 이외에 아무 일이 일어나지 않는 것으로써 확인할 수 있다.4. 이온 결합
양이온과 음이온이 결합에 생성되는 화학 결합을 이온 결합이라고 한다.이온 결합 물질은 보통 물에 녹아 양이온과 음이온으로 나뉘어 전류가 통하게 된다.[3] 예를 들어, 순수한 증류수는 전류가 거의 흐르지 않지만 실제로는 주변에서 흔히 보는 물에는 전류가 잘 통하는데, 이것은 칼슘 이온과 마그네슘 이온과 같은 불순물들이 들어가 있기 때문이다. 그리고 수돗물은 염소와 플루오린 등으로 소독하기 때문에 당연히 전기가 통한다.
산과 염기도 일종의 이온 결합 물질이다. 흔히 보는 산은 H3O+(또는 H+), 흔히 보는 염기는 OH-나 NH2-(혹은 NH2-, N3-) 이온을 공통적으로 갖고 있다.[4]
5. 여담
- 이온은 전하를 갖고 있어서 전극을 이용해 모을 수 있다. 양극에는 음이온이 모이고, 음극에는 양이온이 모인다. 주의할 점은 영어에서는 양이온이 cation, 음이온이 anion임에도 불구하고, 양극이 cathode, 음극이 anode가 아니라는 것이다. 양극이 anode, 음극이 cathode다. 영어에서는 cathode에 모이는 이온을 cation, anode에 모이는 이온을 anion이라고 이름붙였다. 혼동되기 쉬우니 주의할 필요가 있다.
- 단, 이것조차 무조건적으로 캐소드가 음극이고, 애노드가 양극이라는 것이 아니다. 전지가 방전할 때 음극은 애노드(산화반응이 진행되는 전극)이고, 충전할 때 음극은 캐소드(환원반응이 진행되는 전극)이다. 또한 방전할 때 양극은 캐소드이지만, 충전할 때 양극은 애노드이다. 캐소드와 애노드
- 위의 이런 헷갈리는 명칭은 자석의 N극과 S극에도 적용된다. 자석의 N극은 지구의 북극(정확히는 자북극)을 가리키는데, 이는 북극이 지구라는 거대한 자석의 S극에 해당하기 때문이다. 남극은 N극이다. 이는 애당초 자석의 극을 정할 때 “북쪽을 가리키는 극이 N극, 남쪽을 가리키는 극이 S극이다”라고 정했기 때문이다.
- 건강보조용품 등에서 음이온을 많이 언급하는 데, 대부분 유사 과학일 뿐이다.
6. 관련 문서
[1] 가령 염화 수소를 물에 넣으면 불균일 분해되며 염소가 공유전자쌍을 가지고 가며 염화 이온과 수소 이온이 생긴다.[2] 절대로 "케이션"과 "아니언"이 아니다. "캐타이온"과 "애나이온"정도로 발음하면 된다. cat-ion과 an-ion 이라고 생각하면 편하다.[3] 양이온은 (-)극으로, 음이온은 (+)극으로 이동하면서 전류가 통하개 된다. 녹지 않는 경우도 많다. 물론 용해도는 온도 등의 여러 변수에 영향을 받는다.[4] 이로 인해 흔히 볼 수 있는 산-염기 중화 실험에서 물이 발생한다. HCl + NaOH → H+ + Cl-+ Na+ + OH- → H2O + NaCl 등. H+이나 OH-를 많이 가질수록 강산과 강염기다.