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'''H3AsO4
비소산
砒素酸
||비소산
砒素酸
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Arsenic acid'''| 분류 | 무기화합물 | 상온 상태 | 무색 고체 |
| 분자량 | 141.94302 g/mol | 밀도 | 2\ kg/m3 |
| 녹는점 | 308.45K 35.3°C / 95.54°F | 끓는점 | 393.15(분해)K 120°C / 248°F |
| CAS 등록번호: 7778-39-4 | |||
1. 개요
산화비소(As2O5)가 수화하여 생긴 산. 독성이 강하여 살충제, 유기색소, 비소 제제 등의 원료로 사용된다. 비산, 오쏘비소산이라고도 한다.2. 성질
| 화학식 | H3AsO4 |
| 상온에서의 상태 | 고체 |
| 분자량 (g/mol) | 18.01528 |
| 녹는점 (1atm) | 35.3°C / 95.54°F |
| 끓는점[1] (1atm) | 120°C / 248°F |
| 비중 | 2.0~2.5 |
| 물에서의 용해도(25°C, 1atm) | 16.7g/100mL |
2.1. 위험성
독성이 매우 강한 물질이며, 발암성이 확인되었다. 또한 이 물질은 대부분의 산들이 그렇듯이 부식성이 있다. 토끼에서의 반수치사량(LD50)은 0.006g/kg(6mg/kg)이다.[2]3. 분해
비소산을 150°C까지 가열하면 탈수반응을 일으켜 삼비소산(H5As3O10의 분자식을 가졌으며, 구조는 ATP의 삼인산 곁가지를 생각하면 된다.)이 되고, 최종적으로 산화 비소(As2O5)로 변한다.[3] 인산을 가열하면 피로인산에서 메타인산을 거쳐 오산화 인이 되는데, 비소산의 경우 그런 물질들이 생기지 않는다.4. 용도
살충제, 살서제로 쓰이는 외에, 유기색소공업이나 유기 혹은 무기 비소 제제의 원료로 사용된다.[1] 비소산은 이 온도에서 분해된다.[2] 이는 마전의 씨에 들어있는 스트리크닌의 반수치사량(LD50=0.005g/kg)과 비슷한 수치다! (좀 더 친숙한 물질을 예로 들면, 청산가리(사이안화포타슘)의 반수치사량이 50~200mg이다.)[3] 비소산이 완전히 산화 비소로 분해되려면 500°C까지 가열해야 한다.